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一、摩爾及物質的量

在化學方程式中，元素符號和分子式前面的系數(shù)分別表示原子或分子的數(shù)目。對于任何一種化學反應，參加的物質是億萬個原子、離子或分子，它 們既有質量間的關系，又有數(shù)目間的關系。因此相應地就需要一種既與物質的質量有關，又與物質的數(shù)量有關的單位，摩爾就是這樣一個單位。

1、摩爾

摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg碳-12的原子數(shù)目相等。在使用摩爾時必須指明基本單元，它可以是分子、原子、 電子、離子及其它基本單元，或這些單元的特定組合。

已知1個12C原子的質量1.993×10-26kg，所以1摩爾碳-12所含的碳原子數(shù)目是6.022045×1023個，這個數(shù)目稱為阿佛加德羅常數(shù)。即若某物質所含 的基本單元數(shù)量等于6.022045×1023時，那么該系統(tǒng)中的物質的量即是1摩爾。

例如：1摩爾水就是指6.022045×1023個水分子。

2、摩爾質量

每摩爾物質的質量叫摩爾質量，單位是g/mol，用符號M表示。在數(shù)值上等于該物質相應的式量（即分子量、原子量或離子量）。任何元素原子的摩 爾質量，單位為g/mol時，數(shù)值上都等于其相應原子質量，此結論可推廣到分子、離子或其它微粒。

例如：H2O分子的相對分子量為18.0152，其摩爾質量為18.0152g/mol。

3、物質的量

摩爾質量是1摩爾物質所具有的質量，由此可知n摩爾物質所具有的質量就是n×摩爾質量。其中n就是物質的量，其單位是mol，用符號n表示。